物質(ぶっしつ）が水にとけて液体(えきたい）になっているもの。溶媒(ようばい）として水を使った溶液(ようえき）のこと。水はすぐれた溶媒(ようばい）で，気体・液体(えきたい）・固体(こたい）のいろいろな物質(ぶっしつ）をとかす働(はたら）きがある。

〔とけたもののゆくえ〕 物質(ぶっしつ）がとけて水溶液(すいようえき）になるときは，溶質(ようしつ）はひじょうに小さい粒子(りゅうし）（分子・原子・イオン）になって，溶媒(ようばい）の中に一様にまじってしまう。このため，溶質(ようしつ）の粒(つぶ）は見えなくなってしまうが，溶質(ようしつ）そのものがなくなるわけではない。食塩(しょくえん）水の場合，とかす前の食塩(しょくえん）と水の合計の質量(しつりょう）をはかっておいて，とかした後の食塩(しょくえん）水の質量(しつりょう）とくらべてみると，同じ質量(しつりょう）である。このことからも，食塩(しょくえん）が水の中にあると考えることができる。

〔水溶液(すいようえき）の濃(こ）さと質量(しつりょう）〕 水溶液(すいようえき）の質量(しつりょう）は，水の質量(しつりょう）とその中にとけているものの質量(しつりょう）との和になる。そして，水溶液(すいようえき）の濃(こ）さは，きまった体積(たいせき）の水溶液(すいようえき）の中に，どれだけのものがとけているかによってきまるので，水溶液(すいようえき）の濃(こ）さをくらべるには，それぞれの質量(しつりょう）をくらべればよい。つまり，同体積(たいせき）の水溶液(すいようえき）では，濃(こ）いものほど重い。

〔とける量(りょう）の限度(げんど）〕 ものが一定量(りょう）の水にとける量(りょう）の限度(げんど）を溶解(ようかい）度という。食塩(しょくえん）や砂糖(さとう）は，溶解(ようかい）度が大きく，水にたいへんよくとける。ホウ酸(さん）やミョウバンは，それよりも溶解(ようかい）度が小さいが，水にかなりとける。水酸化(すいさんか）カルシウムは，溶解(ようかい）度がもっと小さく，水にわずかしかとけない。溶解(ようかい）度は温度とも関係(かんけい）があり，食塩(しょくえん）は温度があがっても，溶解(ようかい）度はあまりかわらず，ミョウバンは温度があがると，急に溶解(ようかい）度が大きくなる。ホウ酸(さん）はわりあいゆるやかに溶解(ようかい）度が大きくなる。

 一般(いっぱん）に，水の温度をあげると，固体(こたい）の溶解(ようかい）度は大きくなり，反対に気体の溶解(ようかい）度は小さくなる。

〔ミョウバンの再結晶(さいけっしょう）〕 ミョウバン水の温度が下がると，それまでとけていたミョウバンが，とけきれなくなり粒(つぶ）になってでてくるのが見られる。そして，温度を低(ひく）くするほど，でてくる粒(つぶ）の量(りょう）は多くなる。このようにしてでてきた粒(つぶ）を「結晶(けっしょう）」といい，濃(こ）い水溶液(すいようえき）をひやして結晶(けっしょう）を取りだすことを「再結晶(さいけっしょう）」という。でてきたミョウバンの結晶(けっしょう）は，ガーゼやろ紙を使ってこし分けることができる。

〔食塩(しょくえん）水の蒸留(じょうりゅう）〕 食塩(しょくえん）水を熱(ねっ）すると，水が蒸発(じょうはつ）して，あとに食塩(しょくえん）の粒(つぶ）がのこる。ふつう，固体(こたい）のものが水にとけた水溶液(すいようえき）を熱(ねっ）すると，水だけは水蒸気(すいじょうき）となって蒸発(じょうはつ）するが，水にとけていたものは，蒸発(じょうはつ）せずにあとにのこる。この水蒸気(すいじょうき）をひやすと，ふたたび水になる。この水は，なにもとかしこんでいない純粋(じゅんすい）な水で，「蒸留(じょうりゅう）水」という。また，このような方法(ほうほう）を「蒸留(じょうりゅう）」といい，蒸留(じょうりゅう）することによって，水溶液(すいようえき）からとけているものを分けて取りだすことができる。食塩(しょくえん）水では，温度を下げても，再結晶(さいけっしょう）しにくいので，食塩(しょくえん）水の水を蒸発(じょうはつ）させて，結晶(けっしょう）を取りだす。食塩(しょくえん）水の水が少なくなると，とけきれなくなった食塩(しょくえん）が結晶(けっしょう）としてでてくる。

 とけ方のちがいを利用(りよう）すれば，混合液(こんごうえき）から別々(べつべつ）の物質(ぶっしつ）を取りだすことができる。