化学式 H₂SO₄ 硫黄(いおう）あるいは硫化鉱(りゅうかこう）を焼(や）き，得(え）た二酸化硫黄(にさんかいおう）を五酸化(ごさんか）バナジウムV₂O₅を触媒(しょくばい）として酸化(さんか），水に吸収(きゅうしゅう）させると得(え）られる。100％硫酸(りゅうさん）は無色(むしょく）のねばりのある液体(えきたい）。熱(ねっ）すると290℃で三酸化硫黄(さんさんかいおう）を発生して分解(ぶんかい）する。水でうすめるとはげしく発熱(はつねつ）する。吸湿性(きゅうしつせい）が強く，化合物から水素(すいそ）と酸素(さんそ）を水の割合(わりあい）でうばう（脱水(だっすい）作用）。希硫酸(きりゅうさん）は酸(さん）としての性質(せいしつ）が強く，鉄・亜鉛(あえん）・マグネシウムなどと反応(はんのう）して水素(すいそ）を発生する。酸(さん）および塩類(えんるい）の製造(せいぞう），肥料(ひりょう）・医薬・分析試薬(ぶんせきしやく）・蓄電池(ちくでんち）に使用，工業用原料(げんりょう）薬品として重要(じゅうよう）なものである。

 濃硫酸(のうりゅうさん）をうすめるときは，水の中に硫酸(りゅうさん）を少しずつくわえる。反対に濃硫酸(のうりゅうさん）の中に水をくわえると，発熱(はつねつ）によって水がとびはねるためひじょうに危険(きけん）。